Kemi:
* bikarbonatjoner (HCO3-) Agera som en bas och acceptera vätejoner (H+) för att bilda kolsyra (H2CO3).
* kolsyra (H2CO3) , en svag syra, kan donera en vätejon (H+) för att bli bikarbonat (HCO3-).
Bufferingsåtgärden:
1. När blodet blir för surt (pH minskar):
* Bikarbonatjoner (HCO3-) reagerar med överskott av vätejoner (H+) för att bilda kolsyra (H2CO3).
* Detta tar bort överskott av vätejoner, minskar surheten och ökar pH mot normalt.
2. När blodet blir för alkaliskt (pH ökar):
* Kolsyra (H2CO3) frigör en vätejon (H+) och blir bikarbonat (HCO3-).
* Detta tillför vätejoner, ökande surhet och minskar pH mot normalt.
Lungorna och njurarnas roll:
* lungor: Lungorna spelar en viktig roll för att reglera bikarbonatbuffertsystemet genom att utvisa koldioxid (CO2). Karbonsyra (H2CO3) kan enkelt bryta ner i vatten (H2O) och koldioxid (CO2). När vi andas ut CO2, skiftar vi jämvikten mellan bikarbonatsystemet, minskar mängden kolsyra och därmed minskar blodets surhet.
* njurar: Njurarna hjälper till att reglera bikarbonatkoncentrationen i blodet genom att reabsorberande bikarbonatjoner eller utsöndrar dem i urinen. Detta finjusterar buffertsystemets förmåga att upprätthålla pH-balans.
Sammanfattningsvis:
Bikarbonatbuffertsystemet fungerar genom:
* reagerar med överskott av vätejoner (H+) för att neutralisera surhet.
* frisläppande vätejoner (H+) för att neutralisera alkalinitet.
* Arbetar i samband med lungorna och njurarna för att reglera blodets pH och andra kroppsvätskor.
Denna dynamiska process säkerställer en stabil pH -miljö för kroppen, avgörande för korrekt funktion av enzymer och andra viktiga processer.
