* Storlek och elektronegativitet: Kisel är större och mindre elektronegativt än kol. Detta innebär att dess valenselektroner är längre bort från kärnan och mindre tätt. Syre, som är mindre och mer elektronegativ, drar elektronerna mot sig själv, vilket gör det svårare för kisel att dela sina elektroner i en dubbelbindning.
* π-bindning: Dubbelbindningar involverar bildandet av en sigmabindning och en PI -bindning. PI-bindningen bildas av sidledsöverlappningen av p-orbitaler. Kisel har en större atomradie och dess p-orbitaler är mindre effektiva för att bilda starka π-bindningar.
* d-orbital deltagande: Även om kisel har tomma d-orbitaler, är de inte lätt tillgängliga för bindning på grund av deras högre energinivå. Medan vissa teorier antyder D-orbital involvering i π-bindning, anses det i allmänhet vara mindre betydande jämfört med de andra faktorerna.
Konsekvenser:
* kiseldioxid (SiO2): Kiseldioxid bildar en stark kovalent nätverksstruktur med enstaka bindningar mellan kisel och syre. Denna nätverksstruktur ger kiseldioxid sin höga smältpunkt och hårdhet.
* silikoner: Istället för att bilda dubbelbindningar med syre, bildar kisel enstaka bindningar med syre och också bindningar med organiska grupper. Detta resulterar i bildandet av silikoner, som används i ett brett spektrum av tillämpningar på grund av deras unika egenskaper.
Sammanfattningsvis förhindrar kombinationen av kiselstorlek, elektronegativitet och svårigheten att bilda stabila π-bindningar från att bilda dubbelbindningar med syre.
