Här är varför:
* Låg molekylvikt: Dessa alkaner har mycket låga molekylvikter, vilket innebär att de har svaga intermolekylära krafter (van der Waals krafter).
* Svaga intermolekylära krafter: Svaga intermolekylära krafter gör det enklare för molekylerna att röra sig fritt och existera som gaser.
När antalet kolatomer i alkankedjan ökar ökar molekylvikten och de intermolekylära krafterna blir starkare. Detta leder till att de tyngre alkanerna är vätskor (som propan och butan) eller till och med fasta ämnen (som pentan och högre) vid rumstemperatur.
