Här är varför:
* vattenlösning: Detta betyder att lösningsmedlet är vatten (H₂O).
* upplösning: Denna process involverar de lösta partiklarna (fast i detta fall) som skiljer sig från varandra och blir omgiven av lösningsmedelsmolekyler (vatten).
Hur det fungerar:
1. attraktion: Vattenmolekylerna har en polär struktur (positiva och negativa ändar). De lockas till de lösta partiklarna, som kan vara antingen polära eller joniska.
2. omgivning: Vattenmolekylerna omger de lösta partiklarna och drar dem effektivt bort från den fasta strukturen.
3. Lösning: Om de attraktiva krafterna mellan vattenmolekylerna och de lösta partiklarna är starkare än krafterna som håller det lösta ämnet, kommer det fasta ämnet att lösa upp.
Exempel:
* Salt (NaCl) Upplösning i vatten: De joniska bindningarna i salt bryts och natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner omges av vattenmolekyler.
* socker (C₁₂H₂₂O₁₁) Upplösning i vatten: De polära sockermolekylerna bildar vätebindningar med vattenmolekyler och drar dem i lösning.
Viktig anmärkning: Inte alla fasta ämnen upplöses i vatten. Lösligheten för ett fast ämne beror på flera faktorer, inklusive:
* polaritet för det lösta ämnet: Polära och joniska lösta ämnen är mer benägna att lösa upp i vatten.
* Temperatur: Ökande temperatur ökar vanligtvis lösligheten.
* Tryck: Trycket har en försumbar effekt på lösligheten hos fasta ämnen i vätskor.
