Här är varför:
* empirisk formel: Det enklaste helnummerförhållandet för atomer för varje element i en förening. Det representerar den mest grundläggande enheten i föreningen.
* molekylformel: Det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl i föreningen. Detta kan vara detsamma som den empiriska formeln eller en multipel av den.
Exempel:
* glukos: Molekylformel är C₆h₁₂o₆, empirisk formel är Ch₂o
I detta exempel visar molekylformeln att det finns 6 kol, 12 väte och 6 syreatomer i en glukosmolekyl. Den empiriska formeln visar emellertid det enklaste förhållandet, som är 1 kol, 2 väte och 1 syre.
Därför representerar abonnemanget i en formel direkt den empiriska formeln, som är det faktiska molförhållandet mellan element i föreningen.
