Lösningslösningsinteraktioner:

* kcl i vatten (H₂O): jon-dipolinteraktion. KCl är en jonisk förening som upplöses i K⁺- och Cl⁻joner. Vatten är en polär molekyl med en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på syreatomen. De positiva jonerna (K⁺) lockas till den negativa änden av vattenmolekyler, och de negativa jonerna (CL⁻) lockas till den positiva änden av vattenmolekyler.

* ch₂cl₂ (diklormetan) i bensen (C₆H₆): London Dispersion Forces. Både diklormetan och bensen är icke -polära molekyler. Den enda interaktionen mellan dem är svaga Dispersion Forces i London, som härrör från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.

* ch₃oh (metanol) i vatten (H₂O): vätebindning. Metanol är en polär molekyl med en väteatom bunden till syre. Vatten har också vätebindning. Vätebindningen mellan metanol och vatten är starkare än London-spridningskrafter, men svagare än jon-dipolinteraktioner.

* c₆h₆ (bensen) i C₆H₆ (bensen): London Dispersion Forces. Benzen är en icke -polär molekyl. Den enda interaktionen mellan bensenmolekyler är svaga Dispersion Forces.

* h₂o (vatten) i h₂o (vatten): vätebindning. Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra.

ranking från svagaste till starkast:

1. C₆H₆ i C₆H₆ (London Dispersion Forces): Svagaste.

2. ch₂cl₂ i C₆H₆ (London Dispersion Forces): Något starkare än bensen-bensen på grund av större storlek.

3. ch₃oh i H₂O (vätebindning): Starkare på grund av vätebindning.

4. kcl i H₂O (jon-dipolinteraktion): Starkast på grund av starka elektrostatiska attraktioner.

Viktig anmärkning: Styrkan hos intermolekylära krafter påverkas också av molekylernas storlek och form. Till exempel tenderar större molekyler att ha starkare Dispersion Forces i London.