1. Identifiera avgifterna:
* Kobolt (ii) jon (Co²⁺) har en +2 -laddning.
* Nitritjon (NO₂⁻) har en -1 -laddning.
2. Bestäm förhållandet:
För att uppnå en neutral förening måste vi balansera avgifterna. Eftersom avgifterna inte är desamma måste vi hitta den minst vanliga multipeln (LCM) på 2 och 1, vilket är 2.
* För att få en +2 -laddning från kobolt behöver vi en co² -jon.
* För att få en -2 -laddning från nitrit behöver vi två no -joner.
3. Skriv formeln:
Formeln för föreningen är Co (no₂) ₂ .
Förklaring:
* Co: Representerar en koboltjon.
* (no₂) ₂: Representerar två nitritjoner inneslutna inom parentes för att indikera att hela nitritgruppen visas två gånger.
Därför är föreningen som bildas mellan Co²⁺ och No₂⁻ kobolt (ii) nitrit, med formeln Co (no₂) ₂.
