Idealisk gaslag:
Densiteten för en idealisk gas kan beräknas med den ideala gaslagen:
* pv =nrt
Där:
* p är trycket (i pascals eller atmosfärer)
* v är volymen (på kubikmeter eller liter)
* n är antalet mol i gasen
* r är den perfekta gaskonstanten (8.314 J/mol · k eller 0,0821 l · atm/mol · k)
* t är temperaturen (i Kelvin)
Deriveringstäthet:
För att få densitet (ρ =massa/volym) måste vi manipulera den ideala gaslagen:
1. n =m/m (där m är massan på gasen och m är den molmassan)
2. ersättare n i den ideala gaslagen: Pv =(m/m) rt
3. Omorganisation för att lösa för densitet (ρ =m/v): ρ =(pm)/(rt)
Vätetäthet vid standardförhållanden:
Vid standardtemperatur och tryck (STP):
* t =273,15 K
* p =1 atm
* m (molmassa av H₂) =2,016 g/mol
Anslut dessa värden till ekvationen:
ρ =(1 atm * 2,016 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 273,15 k)
ρ ≈ 0,0899 g/l
Viktig anmärkning: Vätgasdensiteten förändras signifikant med temperatur och tryck. Vid högre temperaturer och tryck kommer densiteten att öka.
Låt mig veta om du behöver vätetätheten vid specifika förhållanden.
