Här är varför:
* koncentrerad HCl är en sur lösning. Medan alkoholer innehåller en hydroxylgrupp (OH), som kan delta i vätebindning med vatten, är de inte tillräckligt starka baser för att reagera med koncentrerad HCl för att bilda ett salt.
* löslighet är baserad på "som upplöses som." Alkoholer är i allmänhet mer polära än icke-polära föreningar. De är emellertid fortfarande inte så polära som koncentrerad HCl, vilket är en mycket polär lösning. Därför är alkoholer inte lätt lösliga i koncentrerad HCl.
Det finns dock ett par saker som kan hända:
* Vissa alkoholer kan reagera med koncentrerad HCl. Reaktionen kan involvera protonering av alkoholens syre, vilket leder till bildandet av en oxoniumjon. Detta är en mer komplex process än enkel upplösning.
* Alkoholer kan upplösas i utspädd HCl. I utspädd HCl är koncentrationen av protoner lägre och interaktionen med alkoholer kan vara mindre störande. Detta skulle sannolikt resultera i en lösning med en högre alkoholkoncentration än i koncentrerad HCl.
Sammanfattningsvis, medan alkoholer kan genomgå några reaktioner med koncentrerad HCl, upplöses de inte i det på samma sätt som de upplöses i vatten eller andra polära lösningsmedel.
