Här är varför:

* zirkonium bildar vanligtvis en +4 -laddning (zr⁴⁺) i dess föreningar. Det är extremt sällsynt att hitta zirkonium i ett +2 oxidationstillstånd.

* Karbonatjoner har en -2 -laddning (co₃²⁻).

För att bilda en neutral förening måste avgifterna balansera. Eftersom zirkonium (II) är osannolikt, skulle du behöva ett annat zirkoniumoxidationstillstånd för att bilda ett stabilt karbonat.

Den mest troliga föreningen du tänker på är zirkonium (iv) karbonat, som skulle ha formeln zr (co₃) ₂. Denna formel säkerställer en neutral laddning eftersom +4 -laddningen av zirkoniumbalanser med -4 -laddning från två karbonatjoner.