1. Den balanserade kemiska ekvationen

Reaktionen mellan kalcium (Ca) och syre (O₂) producerar kalciumoxid (CAO):

2 Ca + O₂ → 2 Cao

Denna ekvation berättar att 2 mol kalciumreagerar med 1 mol syre för att producera 2 mol kalciumoxid.

2. Identifiera den begränsande reaktanten

Vi måste ta reda på vilken reaktant, kalcium eller syre som kommer att ta slut. Detta kallas den begränsande reaktanten, och det avgör hur mycket produkt vi kan göra.

* mol kalcium: 6,55 mol

* mol syre: 4,00 mol

För att jämföra dem använder vi molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* För varje 2 mol CA behöver vi 1 mol O₂.

Låt oss se om vi har tillräckligt med syre för att allt kalcium ska reagera:

* Vi har 6,55 mol Ca, vilket skulle kräva (6,55 mol Ca / 2) * 1 mol o₂ =3,275 mol o₂.

Eftersom vi har 4,00 mol O₂ har vi tillräckligt med syre för att reagera med allt kalcium. Detta innebär att kalcium är den begränsande reaktanten.

3. Beräkande mol kalciumoxid

Med hjälp av den begränsande reaktanten (kalcium) kan vi hitta mullvad med kalciumoxid som produceras:

* Molförhållandet är 2 mol CA:2 mol Cao

Därför kommer 6,55 mol Ca att producera 6,55 mol Cao.

Svar: 6.55 mol kalciumoxid (CAO) kommer att produceras.