1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen

Reaktionen mellan zink och saltsyra producerar zinkklorid och vätgas:

Zn (s) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Bestäm den begränsande reaktanten

* mol zink:

- Molmassa av Zn =65,38 g/mol

- Moll av Zn =(7,35 g) / (65,38 g / mol) =0,112 mol

* mol HCl:

- Molaritet av HCl =1,2 m (mol/liter)

- Volym av HCl =500 ml =0,5 L

- mol HCl =(1,2 mol/L) * (0,5 L) =0,6 mol

* stökiometri:

- Den balanserade ekvationen visar att 1 mol Zn reagerar med 2 mol HCl.

- Vi har 0,112 mol Zn, som kräver 0,224 mol HCl. Eftersom vi har 0,6 mol HCl är HCl i överflöd, och zink är den begränsande reaktanten.

3. Beräkna massan av vätgas som produceras

* mol väte:

- Den balanserade ekvationen visar att 1 mol Zn producerar 1 mol H₂.

- Därför kommer 0,112 mol Zn att producera 0,112 mol H₂.

* massa väte:

- Molmassa av H₂ =2,016 g/mol

- massa av H₂ =(0,112 mol) * (2,016 g/mol) =0,226 g

Svar: Cirka 0,226 gram vätgas kommer att produceras.