Här är varför:
* Elektronegativitet: Både kol och kisel är relativt elektronegativa jämfört med andra element under sina respektive perioder. Detta innebär att de tenderar att locka elektroner mot sig själva och bilda starka kovalenta bindningar.
* Storlek: Silicon är emellertid betydligt större än kol. Denna skillnad i storlek skulle vanligtvis leda till svagare bindningar för kisel jämfört med kol.
Trots detta uppvisar båda elementen en anmärkningsvärd förmåga att bilda långa kedjor och komplexa strukturer. Detta beror främst på deras förmåga att bilda flera bindningar (inklusive dubbla och trippelbindningar) och deras förmåga att binda med sig själva (Catenation).
Varför är detta oväntat?
* Storlek: Den större storleken på kisel skulle föreslå svagare bindningar och en lägre tendens att bilda långa kedjor.
* Elektronegativitet: Den relativt höga elektronegativiteten hos båda elementen innebär en stark preferens för att bilda enstaka bindningar, vilket skulle begränsa deras förmåga att bilda komplexa strukturer.
Både kol och kisel har emellertid övervunnit dessa utmaningar och uppvisar oväntade likheter i deras förmåga att bilda komplexa molekyler. Denna delade egenskap är avgörande för att det finns organiska föreningar och kiselbaserade material med olika egenskaper.
