* Coulombs lag: Gitterenergi är direkt proportionell mot produkten från jonerna och omvänt proportionellt mot avståndet mellan dem.
* laddning: MgO har en högre laddning (Mg²⁺ och O²⁻) jämfört med NaCl (Na⁺ och Cl⁻). Detta innebär att den elektrostatiska attraktionen mellan joner i MGO är starkare.
* jonisk radie: Mg²⁺ och O²⁻ är mindre joner än Na⁺ och Cl⁻. Detta innebär att avståndet mellan jonerna i Mgo är mindre, vilket leder till en starkare elektrostatisk attraktion.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av högre laddningar och mindre joniska radier i MGO resulterar i betydligt större gitterenergi jämfört med NaCl.
