kovalenta obligationer:
* Single Covalent Bond: Den vanligaste typen. Väte delar en elektron med en annan atom för att bilda en enda kovalent bindning. Detta ses i molekyler som H2, HCl och H2O.
* dubbel kovalent bindning: Mindre vanligt, men väte kan delta i en dubbel kovalent bindning. Ett exempel är H2C =CH2 -molekylen (eten).
joniska obligationer:
* Väte kan bilda jonbindningar med mycket elektronegativa element som halogener (F, CL, BR, I) och syre. Detta händer när väte förlorar sin elektron till den andra atomen, vilket resulterar i en positiv laddning (H+) och en negativ laddning på den andra atomen. Till exempel HCl.
Metalliska obligationer:
* Väte kan bilda metallbindningar med andra väteatomer under extremt tryck, som i det inre av jätteplaneter.
vätebindningar:
* Detta är en speciell typ av interaktion, inte en verklig bindning, men det är väldigt viktigt. Det uppstår från attraktionen mellan en väteatom kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve) och ett elektronpar på en angränsande molekyl. Vätebindningar spelar en avgörande roll i vattenegenskaperna och många biologiska molekyler.
Sammanfattning:
* vanligast: Kovalenta bindningar (singel och dubbel)
* med elektronegativa element: Jonbindningar
* Under tryck: Metallbindningar
* Viktig interaktion: Vätebindningar
