Här är den balanserade kemiska ekvationen:
br₂ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2br⁻ (aq) + i₂ (aq)
Här är en uppdelning av vad som händer:
* brom (Br₂) fungerar som oxidanten: Den får elektroner och reduceras till bromidjoner (BR⁻).
* jodidjoner (I⁻) fungerar som reduktionsmedel: De förlorar elektroner och oxideras till jodmolekyler (I₂).
Observationer:
* Lösningen blir brun på grund av bildningen av jod.
* Om reaktionen genomförs i närvaro av stärkelse kommer lösningen att bli blå-svart, en karakteristisk reaktion av jod med stärkelse.
Nyckelkoncept:
Denna reaktion visar halogenförskjutningsreaktionen , där en mer reaktiv halogen förskjuter en mindre reaktiv halogen från dess saltlösning. Brom är mer reaktiv än jod, därför kan det förskjuta jodidjoner från lösningen.
