[ar] 3d⁰ 4s¹

Här är varför detta är fallet:

* [ar] Representerar elektronkonfigurationen av argon, den ädla gasen som föregår koppar på den periodiska tabellen. Detta innebär att koppar har samma inre elektronkonfiguration som argon.

* 3d⁰ indikerar att 3D -underskalet är helt fyllt med 10 elektroner.

* 4s¹ indikerar att 4S -underskalet bara har en elektron.

Varför inte [ar] 3d⁹ 4s²?

Du kan förvänta dig att koppar ska ha denna konfiguration baserat på standardfyllningsordern. Emellertid är ett helt fyllt D -underskal mer stabilt än en delvis fylld. Den extra stabiliteten som uppnås genom att ha ett fullständigt 3D -underskal uppväger den lilla energinackdelen med att bara ha en elektron i 4S -underskalet.