Här är den kemiska ekvationen för reaktionen:
NaOH (S) + H₂O (L) → Na⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ) + värme
Förklaring:
* NaOH (S): Fast natriumhydroxid.
* h₂o (l): Flytande vatten (fukt).
* na⁺ (aq): Natriumjoner löst i vatten.
* oh⁻ (aq): Hydroxidjoner upplöstes i vatten.
Reaktionsprocessen:
1. När natriumhydroxid kommer i kontakt med fukt, absorberar den vattenmolekylerna.
2. Vattenmolekylerna bryter isär de joniska bindningarna inom NaOH -kristallgitteret.
3. Natrium (Na⁺) och hydroxid (OH⁻) joner frisätts och blir omgivna av vattenmolekyler (hydrering).
4. Lösningen blir basisk (alkalisk) på grund av närvaron av hydroxidjoner.
Konsekvenser:
* delliquescence: Natriumhydroxid är deliquescent, vilket innebär att den absorberar tillräckligt med fukt från luften för att lösa upp helt och bildar en flytande lösning. Detta kan hända snabbt i fuktiga miljöer.
* Värmeproduktion: Reaktionen frigör värmen, vilket kan vara betydande om stora mängder natriumhydroxid är involverade.
* korrosion: Den bildade lösningen kan vara mycket frätande för material som metaller och andra ytor.
Säkerhetsöverväganden:
* hantering: Natriumhydroxid bör hanteras med försiktighet med lämplig personlig skyddsutrustning som handskar, skyddsglasögon och labbrockar.
* lagring: Det bör förvaras i lufttäta behållare för att förhindra exponering för fukt.
* bortskaffande: Kassera natriumhydroxidlösningen korrekt enligt lokala bestämmelser.
