Förstå koncepten
* molaritet (M): Molaritet är en koncentrationsenhet som berättar antalet mol lösta ämnen upplöst i en liter lösning.
* millimolar (mm): En millimolär lösning är 1/1000:e molär lösning.
* järnklorid (FECL3): Detta är en oorganisk förening med en molekylvikt av 162,20 g/mol.
Beräkningar
1. Beräkna massan av FECL3 som behövs:
* Du vill ha en 1 mm -lösning, som är 0,001 M.
* Låt oss anta att du vill förbereda 100 ml (0,1 L) lösning.
* Använd formeln:massa =molaritet x volym x molekylvikt
* Massa =0,001 m x 0,1 l x 162,20 g/mol =0,01622 g
2. Lös FECL3 i vatten:
* Väg ut 0,01622 g FECL3 med hjälp av en analytisk balans.
* Tillsätt den vägda FECL3 till en volymetrisk kolv med en kapacitet på 100 ml.
* Tillsätt försiktigt destillerat vatten i kolven tills volymen når 100 ml -märket.
* Stoppar kolven och inverterar den försiktigt flera gånger för att säkerställa att FECL3 är helt upplöst.
Viktiga punkter
* Använd FECL3: För att säkerställa noggrannheten för din lösning, använd järnklorid med en hög grad av renhet.
* destillerat eller avjoniserat vatten: Använd destillerat eller avjoniserat vatten för att minimera införandet av föroreningar.
* volymetrisk kolv: Använd en volymetrisk kolv för korrekt volymmätning.
* Säkerhetsåtgärder: Järnklorid är ett frätande ämne. Använd lämpliga säkerhetsutrustning, inklusive handskar, skyddsglasögon och en labbrock när du hanterar den.
Valfritt:Standardisering
Om du behöver en mycket exakt 1 mm -lösning kan du standardisera den med en känd standard, till exempel en primär standardlösning av natriumoxalat. Denna process involverar en titrering för att bestämma den exakta koncentrationen av din järnkloridlösning.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
