1. Bestäm Lewis -strukturen för isocyansyra (HNCO):

* kol (c) är den centrala atomen eftersom det är den minst elektronegativa.

* kväve (n) och syre (O) är mer elektronegativa än kol.

* väte (H) Bildar alltid en bindning.

Lewis -strukturen för HNCO är:

`` `

H

|

N =c =o

`` `

2. Räkna de totala valenselektronerna:

* H:1 valenselektron

* N:5 valenselektroner

* C:4 valenselektroner

* O:6 Valenselektroner

Totala valenselektroner:1 + 5 + 4 + 6 =16

3. Bestäm elektronkonfigurationen för HNCO:

* Strukturen visar att kol bildar en tredubbla bindning med kväve, en dubbelbindning med syre och en enda bindning med väte.

* Kol har 4 elektroner involverade i bindning (1 sigma och 3 PI -bindningar).

* Kväve har 4 elektroner involverade i bindning (1 sigma och 2 PI -bindningar).

* Syre har 4 elektroner involverade i bindning (1 sigma och 2 PI -bindningar).

* Väte har 1 elektron involverad i bindning (1 sigma -bindning).

4. Tilldela elektronerna till orbitaler:

* kol: 2s² 2p²

* kväve: 2S² 2p³

* syre: 2s² 2p⁴

* väte: 1S¹

Den totala elektronkonfigurationen för HNCO är:

(1S¹) (2S² 2P²) (2S² 2P³) (2S² 2P⁴) =1S² 2S² 2P⁶

5. Identifiera den ädla gasen med denna konfiguration:

* Den ädla gasen med elektronkonfigurationen 1S² 2S² 2P⁶ är neon (NE) .

Därför är neon (NE) den ädla gasen som har atomer i marktillståndet med samma elektronkonfiguration som isocyansyra (HNCO).