1. Hitta den molmassan av BF₃:
* Bor (b) har en molmassa på 10,81 g/mol.
* Fluor (F) har en molmassa på 19,00 g/mol.
* BF₃ har en molmassa på 10,81 + (3 * 19,00) =67,81 g/mol
2. Beräkna antalet mol bf₃:
* Mol =massa / molmassa
* Mol =0,155 g / 67,81 g / mol
* Mol ≈ 0,00229 mol
3. Använd den ideala gaslagen på STP:
* STP (standardtemperatur och tryck) definieras som 0 ° C (273,15 K) och 1 atm.
* Idealisk gaslag:PV =NRT
* P =tryck (1 atm)
* V =volym (vad vi vill hitta)
* n =antal mol (0,00229 mol)
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatur (273,15 K)
4. Lös för volym (V):
* V =(nrt) / p
* V =(0,00229 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm
* V ≈ 0,0517 l
Därför upptar 0,155 g Boron trifluorid cirka 0,0517 liter vid STP.
