1. Identifiera oxidation och reduktion:
* oxidation: Förlust av elektroner (ökning av oxidationsnummer)
* reduktion: Förstärkning av elektroner (minskning av oxidationsnummer)
I reaktionen 2 mg + o₂ → 2mgo:
* magnesium (mg) går från ett oxidationstillstånd på 0 (elementform) till +2 i Mgo. Detta är oxidation.
* syre (O₂) går från ett oxidationstillstånd på 0 (elementform) till -2 i Mgo. Detta är minskning.
2. Skriv oxidationshalvreaktionen:
Oxidationshalvreaktionen fokuserar endast på de arter som oxideras.
* mg → mg²⁺ + 2e⁻
Förklaring:
* Magnesium (Mg) förlorar två elektroner för att bli en magnesiumjon (mg²⁺).
* "2e⁻" representerar de två elektronerna som går förlorade i oxidationsprocessen.
Viktig anmärkning: Halvreaktioner måste balanseras i termer av både atomer och laddning. Oxidationshalvreaktionen ovan är redan balanserad.
