* Syraens identitet och koncentration: Olika syror har olika styrkor och kräver olika mängder NaOH för neutralisering.
* Volymen för syralösningen: Du måste veta hur mycket syra du har att göra med för att beräkna den erforderliga mängden NaOH.
Så här närmar man problemet:
1. Bestäm koncentrationen av syran: Detta ges vanligtvis i enheter som mol per liter (m) eller gram per liter (g/l).
2. Bestäm volymen för syralösningen: Detta kommer att vara i liter (L) eller milliliters (ML).
3. Beräkna mullvad med syra: Multiplicera koncentrationen av syran med lösningsvolymen.
4. Använd den balanserade kemiska ekvationen för att bestämma det stökiometriska förhållandet: Detta berättar antalet mol NaOH som krävs för att neutralisera en mol av syran. Till exempel är reaktionen mellan HCl och NaOH:
`` `
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
`` `
I detta fall reagerar en mol HCl med en mol NaOH.
5. Beräkna molen av NaOH som krävs: Multiplicera molens syra med det stökiometriska förhållandet från den balanserade ekvationen.
6. Konvertera mol NaOH till gram: Använd den molmassan av NaOH (40 g/mol) för att omvandla mol NaOH till gram.
Exempel:
Låt oss säga att du har 50 ml 0,1 M HCl -lösning.
1. Koncentration av syra: 0,1 m
2. volym syra: 50 ml =0,05 L
3. mol syra: 0,1 M * 0,05 L =0,005 mol HCl
4. stökiometriskt förhållande: 1 mol hcl:1 mol NaOH
5. mol NaOH: 0,005 mol HCl * (1 mol NaOH / 1 mol HCl) =0,005 mol NaOH
6. gram NaOH: 0,005 mol NaOH * 40 g/mol =0,2 g NaOH
Därför skulle du behöva lägga till 0,2 gram natriumhydroxid För att neutralisera 50 ml 0,1 M HCl -lösning.
Viktig anmärkning: Tillsätt alltid basen (NaOH) långsamt till syran, med konstant omrörning, för att undvika en snabb reaktion och potentiell värmeuppbyggnad.
