* fasövergångar: Övergången mellan en vätska och en gas (eller vice versa) sker vid en specifik temperatur och tryck som kallas kokpunkten för vätskor och kondensationspunkt för gaser.
* Energinivåer: Molekyler i en gas har mycket högre kinetisk energi (rörelseenergi) än molekyler i en vätska. För att bli en gas behöver molekyler tillräckligt med energi för att övervinna de attraktiva krafterna som håller dem ihop i flytande tillstånd.
Vad kan hända:
* Jämvikt: Vid kokpunkten kan en vätska och dess gas existera i jämvikt. Detta innebär att molekyler ständigt övergår mellan flytande och gasfaser i samma takt, så det finns ingen nettoförändring i mängden av varje. Vätskan och gasen är dock fortfarande vid samma temperatur (kokpunkten).
* Superheating: I sällsynta fall kan en vätska värmas över dess kokpunkt utan kokning. Detta kallas överhettning, och det är ett instabilt tillstånd. All störning, som en plötslig rörelse eller införandet av en föroreningar, kan få vätskan att snabbt koka och förångas.
Sammanfattningsvis: Medan en vätska och gas kan existera vid samma tryck vid kokpunkten, kan de inte existera vid exakt samma temperatur om inte vätskan är överhettad.
