Här är en uppdelning:
* Platinums roll: Platinum fungerar som en katalysator. Katalysatorer påskyndar kemiska reaktioner utan att konsumeras själva. I detta fall tillhandahåller platina en yta där svaveldioxid och syremolekyler lättare kan interagera och sänka aktiveringsenergin som behövs för reaktionen.
* Reaktionen: Svaveldioxid (SO₂) reagerar med syre (O₂) i närvaro av platina för att bilda svaveltrioxid (SO₃).
* Ekvationen: 2 so₂ (g) + o₂ (g) → 2 so₃ (g)
* Processen: Denna reaktion är det viktigaste steget i kontaktprocessen , en viktig industriell process för att producera svavelsyra (H₂SO₄).
Så här fungerar kontaktprocessen:
1. svavel bränns i luft för att producera svaveldioxid (SO₂).
2. svaveldioxid blandas sedan med luft (innehållande syre) och passerade över en platinakatalysator vid en hög temperatur (cirka 400-450 ° C). Det är här den katalytiska oxidationen sker.
3. svaveltrioxid (SO₃) absorberas i koncentrerad svavelsyra för att bilda oleum (h₂s₂o₇).
4. oleum utspäddes sedan med vatten för att producera koncentrerad svavelsyra (H₂SO₄).
Varför är detta viktigt?
Svavelsyra är en mycket viktig industrikemikalie som används i ett brett spektrum av tillämpningar, inklusive:
* Gödselproduktion
* Metallbearbetning
* Batteriläkning
* Färg- och pigmenttillverkning
* Pappersproduktion
Viktig anmärkning:
Reaktionen av svaveldioxid med syre i närvaro av platina är mycket exoterm, vilket innebär att den släpper mycket värme. Noggrann temperaturkontroll är avgörande för att förhindra att katalysatorn blir för het och förlorar sin effektivitet.
