Här är varför:
* nitratjon (NO3-) är en polyatomisk jon med en -1 -laddning. Denna laddning tillåter den att interagera starkt med vattenmolekyler genom jon-dipolinteraktioner , vilket gör nitrater lätt lösliga.
* Storleken och laddningen på katjonen påverkar också löslighet. I allmänhet bildar mindre katjoner med högre laddningar starkare bindningar med nitratjonen, vilket leder till högre löslighet.
* Det finns undantag. Vissa nitrater, som vismutnitrat (BI (NO3) 3) och kvicksilver (I) nitrat (Hg2 (NO3) 2) , är relativt olösliga i vatten på grund av deras metallkationer.
Därför kan du inte göra ett filtuttalande om att alla nitrat som innehåller föreningar är olösliga i vatten. Många är mycket lösliga, och du måste överväga den specifika föreningen för att bestämma dess löslighet.
