natriumjodid (NAI)

* Bondtyp: Jonisk

* Förklaring: Natrium (Na) är en metall och jod (I) är en icke -metall. Metaller tenderar att förlora elektroner och icke -metaller tenderar att få elektroner. Detta resulterar i bildandet av joner (Na+ och I-) som hålls samman av elektrostatisk attraktion, och bildar en jonisk bindning.

Koldioxid (CO2)

* Bondtyp: Molekylär och polär

* Förklaring: Koldioxid har två polära kovalenta bindningar mellan kol och varje syreatom. Syre är mer elektronegativt än kol, så de delade elektronerna dras närmare syreatomerna, vilket skapar en partiell negativ laddning på syre och en partiell positiv laddning på kol. Detta gör molekylen polär.

vätgas (H2)

* Bondtyp: Molekylär och icke -polär

* Förklaring: Vätgas är en diatomisk molekyl, vilket innebär att den består av två väteatomer. Bindningen mellan de två väteatomerna är en kovalent bindning. Eftersom båda atomerna är samma element har de samma elektronegativitet. Detta innebär att elektronerna delas lika, vilket gör molekylen icke -polär.