1. koppar löses: Kopparmetall (Cu) oxideras till koppar (II) -joner (Cu²⁺).
2. järn (iii) joner reduceras: Järn (iii) joner (Fe³⁺) från lösningen reduceras till järn (II) joner (Fe²⁺).
3. Färgförändring: Lösningen kommer att ändra färg från en ljusgul (på grund av Fe³⁺) till en blekgrön (på grund av Fe²⁺).
4. Bildning av ett brunrött fast ämne: En brunröd fast, koppar (ii) nitrat (Cu (no₃) ₂) kan fälla ut ur lösningen, beroende på koncentrationen av reaktanterna.
Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:
2fe³⁺ (aq) + cu (s) → 2fe²⁺ (aq) + cu²⁺ (aq)
Förklaring:
* Koppar är mer reaktiv än järn, vilket innebär att det lättare tappar elektroner. Detta gör det till ett bra reducerande medel och donerar elektroner till järnet (iii) joner.
* Järn (III) joner är ett bra oxidationsmedel som accepterar elektroner från koppar.
Reaktionen inträffar eftersom kopparatomerna är mer benägna att förlora elektroner och bli Cu²⁺joner än Fe³⁺ -jonerna i lösningen. Detta skapar en gynnsam energiförändring och driver reaktionen framåt.
Sammanfattningsvis resulterar tillsatsen av järn (III) nitrat till koppar i en redoxreaktion där koppar oxideras och järn (III) reduceras, vilket ger en färgförändring och potentiellt en fast fällning.
