Reaktionen mellan natriumklorid (NaCl) och kaliumjodid (KI) är en dubbelförskjutningsreaktion , men det fortsätter faktiskt att bilda nya produkter på ett betydande sätt. Här är varför:

* löslighet: Både natriumklorid (NaCl) och kaliumjodid (KI) är mycket lösliga i vatten. Detta innebär att de lätt löses upp i sina joner (Na+, Cl-, K+och i-) när de är i lösning.

* Ingen drivkraft: Det finns ingen stark drivkraft för att reaktionen inträffar. Produkterna som skulle bilda, natriumjodid (NAI) och kaliumklorid (KCL), är också mycket lösliga och skulle helt enkelt förbli i lösning som joner.

Därför skulle den "kemiska ekvationen" för reaktionen se ut så här:

NaCl (aq) + ki (aq) → na + (aq) + cl- (aq) + k + (aq) + i- (aq)

I huvudsak händer inte reaktionen. Jonerna finns helt enkelt i lösningen tillsammans.

Låt mig veta om du vill utforska andra kemiska reaktioner!