Här är varför:
* Svag bas: Ammoniumhydroxid (NH₄OH) joniseras inte helt i vatten, vilket innebär att det inte släpper alla dess hydroxidjoner (OH⁻). Detta är till skillnad från starka baser som natriumhydroxid (NaOH), som joniserar fullt ut.
* Jämvikt: Joniseringen av ammoniumhydroxid är en jämviktsreaktion:
NH₄OH (aq) ⇌ nh₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
* Koncentration: Koncentrationen av hydroxidjoner (OH⁻) i lösning bestämmer pH. En högre koncentration av hydroxidjoner resulterar i ett högre pH (mer grundläggande).
För att bestämma det exakta pH måste du veta koncentrationen av ammoniumhydroxidlösningen och använda jämviktskonstanten (KB) för dess jonisering.
Låt mig veta om du har koncentrationen och vill beräkna pH.
