* Elektronkonfiguration: Halogener har sju valenselektroner (elektroner i deras yttersta skal). De är bara en elektron bort från att uppnå en stabil, full oktett, som är den perfekta konfigurationen för de flesta atomer.
* elektrostatisk attraktion: Kärnan i en halogenatom har en stark attraktion för elektroner på grund av dess positiva laddning. Denna attraktion förbättras ytterligare av det faktum att valenselektronerna i halogener är relativt nära kärnan.
* Energiutsläpp: När en halogenatom får en elektron släpper den energi, vilket gör processen energiskt gynnsam. Detta beror på att den tillsatta elektronen fyller det yttersta skalet och skapar en mer stabil konfiguration.
Sammanfattningsvis: Halogener får elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (en full oktett) och eftersom processen är energiskt gynnsam. Denna tendens att få elektroner är det som gör dem mycket reaktiva icke -metaller.
