* joniska föreningar: Både NaCl och CaCl₂ är joniska föreningar. De bildar kristallgitter med starka elektrostatiska interaktioner mellan deras joner.
* smältpunkt: Smältpunkten är temperaturen vid vilken det fasta tillståndet övergår till vätsketillståndet. Detta händer när den termiska energin övervinner de elektrostatiska krafterna som håller jonerna ihop.
* Effekt av CaCl₂: När CaCl₂ läggs till NaCl stör den NaCl -kristallgitteret. Ca²⁺jonerna från CaCl₂ har emellertid en starkare elektrostatisk attraktion till kl -jonerna än na⁺jonerna gör. Detta skapar en tätare struktur med en högre smältpunkt.
I huvudsak skapar tillägget av CaCl₂ en blandad jonisk förening med starkare elektrostatiska krafter, vilket leder till en högre smältpunkt.
Viktig anmärkning: Medan tillsatsen av CaCl₂ höjer smältpunkten för NaCl, kommer blandningen att smälta vid en lägre temperatur än ren CaCl₂ eftersom CaCl₂ utspäddes av NaCl.
