na₂hpo₄ + naoh → na₃po₄ + h₂o
Här är en uppdelning:
* DISDIUM -fosfat (Na₂hpo₄) är en svag bas, vilket innebär att den kan acceptera protoner (H⁺).
* natriumhydroxid (NaOH) är en stark bas, vilket innebär att den lätt donerar hydroxidjoner (OH⁻).
* Reaktionen producerar trisodiumfosfat (Na₃po₄) , som är ett mer lösligt fosfatsalt och vatten (H₂O) .
Hydroxidjoner från natriumhydroxid avprotonerar i huvudsak dydikfosfatet och bildar det mer grundläggande trisodiumfosfatet.
Viktiga anteckningar:
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att det släpper värmen.
* Lösningens pH kommer att öka När reaktionen fortskrider blir det mer alkaliskt.
* Den resulterande lösningen kommer att innehålla en blandning av fosfatjoner (Po₄³⁻) och hydroxidjoner (OH⁻).
Användningar:
Denna reaktion används i olika tillämpningar, inklusive:
* Rengöring: Trisodiumfosfat är en vanlig ingrediens i rengöringsprodukter.
* Vattenbehandling: Det används för att justera vattenens pH och ta bort tungmetaller.
* livsmedelsindustrin: Trisodiumfosfat används som livsmedelstillsats, till exempel som en stabilisator i bearbetad ost.
Säkerhet:
Både natriumhydroxid- och trisodiumfosfat är kaustiska och kan orsaka hud- och ögonirritation. Hantera alltid dessa kemikalier med omsorg och följ lämpliga säkerhetsåtgärder.
