1. Atomer skapas varken eller förstörs:
* Kemiska reaktioner involverar omarrangemang av atomer, inte deras skapelse eller förstörelse.
* Atomerna som finns i reaktanterna omorganiseras helt enkelt för att bilda nya molekyler, produkterna.
2. Massen bevaras:
* Eftersom antalet och typerna av atomer förblir desamma förblir också systemets totala massa densamma.
* Ingen massa går förlorad eller erhålls under en kemisk reaktion.
Exempel:
Tänk på reaktionen av vätgas (H₂) med syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* reaktanter: 4 väteatomer och 2 syreatomer.
* Produkter: 4 väteatomer och 2 syreatomer.
Antalet och typerna av atomer är desamma på båda sidor av ekvationen, så den totala massan bevaras.
Implikationer:
* balansering av kemiska ekvationer: Lagen om bevarande av massan är avgörande för att balansera kemiska ekvationer, vilket säkerställer att samma antal av varje typ av atom visas på båda sidor.
* stökiometri: Att förstå bevarande av massan gör att vi kan beräkna mängden reaktanter och produkter som är involverade i en reaktion, baserat på deras molmassor.
* Miljöapplikationer: Denna princip är avgörande för att förstå miljöprocesser som förbränning och föroreningar, där massan av frisläppande föroreningar måste vara lika med massan av de ursprungliga materialen som konsumeras.
Viktig anmärkning:
* Lagen om bevarande av massan gäller för stängda system, där oavsett eller lämnar.
* I öppna system kan massan tyckas gå förlorad på grund av faktorer som förångning eller frisättning av gaser.
* I kärnkraftsreaktioner är lagen om bevarande av massa inte strikt sant, eftersom någon massa omvandlas till energi. Den totala energin och massan förblir emellertid konstant, såsom beskrivs av Einsteins berömda ekvation, E =MC².
Sammantaget är lagen om bevarande av massa en grundläggande princip inom kemi och är avgörande för att förstå hur kemiska reaktioner inträffar och hur materien beter sig.
