* Svaga intermolekylära krafter: Sicl 4 är en kovalent förening med en tetraedral molekylform. De enda krafterna som håller molekylerna tillsammans är van der Waals -styrkor, särskilt London Dispersion Forces. Dessa krafter är relativt svaga, särskilt jämfört med starkare intermolekylära krafter som vätebindning eller dipol-dipolinteraktioner.
* icke-polär natur: Molekylen är symmetrisk och elektronegativitetsskillnaden mellan kisel och klor är inte tillräckligt stor för att skapa betydande polaritet. Detta betyder SICL 4 är en icke-polär molekyl, som ytterligare minskar styrkan hos intermolekylära krafter.
* Låg molekylvikt: Jämfört med andra föreningar som kiseldioxid (SIO 2 ), som har en mycket hög smältpunkt, kiseltetraklorid har en relativt låg molekylvikt. Detta innebär att de enskilda molekylerna har mindre massa och kräver därför mindre energi för att övervinna de svaga intermolekylära krafterna och övergå till ett flytande tillstånd.
Sammanfattningsvis beror den låga smältpunkten för kiseltetraklorid på kombinationen av svaga intermolekylära krafter, icke-polär natur och en relativt låg molekylvikt.
