* natrium (na) har en valens på +1. Detta innebär att det tenderar att förlora en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

* magnesium (mg) har dock en valens på +2. Det tenderar att förlora två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

Låt oss bryta ner varför:

valens Avser antalet elektroner som en atomvinster, förlorar eller delar när man bildar kemiska bindningar. Det är i huvudsak ett mått på en atoms kombinerande kapacitet.

natrium (NA) har en elektronisk konfiguration av 2, 8, 1. Den har en elektron i sitt yttersta skal (valensskalet). Genom att förlora den här elektronen uppnår den den stabila elektronkonfigurationen för den ädla gas neon (2, 8). Detta gör det mycket reaktivt och benäget att bilda jonbindningar där den donerar en elektron.

magnesium (mg) har en elektronisk konfiguration av 2, 8, 2. Den har två elektroner i sitt yttersta skal. Genom att förlora dessa två elektroner uppnår den den stabila elektronkonfigurationen för den ädla gas neon (2, 8). Detta gör det mindre reaktivt än natrium men fortfarande benägna att bilda jonbindningar genom att donera två elektroner.

Sammanfattningsvis:

* Natriumförlorare en Elektron för att uppnå en +1 valens.

* Magnesium förlorar två elektroner för att uppnå en +2 -valens.

Låt mig veta om du vill ha ett djupare dyk i begreppet valens eller elektronkonfiguration!