Det är inte helt korrekt att prata om "valens" hos en molekyl som H₂O (vatten). Valens hänvisar vanligtvis till en atoms kombinationskapacitet, inte en molekyl.

Här är varför:

* väte (h): Varje väteatom har en valens på 1.

* syre (O): Syre har en valens på 2.

I vatten delar syreatomen sina två elektroner med två väteatomer och bildar två kovalenta bindningar. Detta resulterar i en stabil molekyl.

I stället för "valens" kan vi prata om "oxidationstillstånd" av elementen i vattenmolekylen:

* väte (h): +1

* syre (O): -2

Detta indikerar att syreatomen "har" en större andel av elektronerna i de kovalenta bindningarna.

Så även om vi inte pratar om "valens" av H₂O, kan vi förstå dess struktur och bindning baserat på valenserna hos de enskilda atomerna inom den.