1. Vätebindning:
* Vatten: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar på grund av den höga elektronegativiteten hos syre och närvaron av två ensamma par på syreatomen. Dessa bindningar är mycket effektiva för att hålla vattenmolekyler tillsammans, vilket kräver betydande energi för att bryta dem.
* ammoniak: Ammoniak bildar också vätebindningar, men de är svagare än de i vatten. Kväve är mindre elektronegativt än syre, vilket gör vätebindningarna mindre starka.
2. Molekylär form och polaritet:
* Vatten: Den böjda formen av vattenmolekyler och den starka polariteten som skapas av syreatomen möjliggör optimala vätebindningsinteraktioner.
* ammoniak: Medan ammoniak har en pyramidform och är polär, är dess vätebindningar mindre effektiva på grund av den lägre elektronegativiteten hos kväve.
3. Molekylvikt:
* Vatten: Vatten har en något högre molekylvikt än ammoniak.
* ammoniak: Den lägre molekylvikten hos ammoniak bidrar till svagare intermolekylära krafter.
Sammanfattningsvis:
Kombinationen av starkare vätebindning i vatten, dess mer gynnsamma molekylform för vätebindning och något högre molekylvikt resulterar i en signifikant högre smältpunkt för vatten jämfört med ammoniak.
