* Molekylstorlek: Heptan (C7H16) har en längre kolkedja och är därför större än pentan (C5H12).
* Ytarea: Den större storleken på heptan innebär att den har en större ytarea.
* van der Waals Forces: Större molekyler med större ytarea har starkare London -spridningskrafter (en typ av van der Waals -kraft). Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning inom molekylen, vilket skapar tillfälliga dipoler som lockar angränsande molekyler.
* Ökad energi som krävs för att övervinna attraktion: Starkare intermolekylära krafter kräver mer energi att övervinna, vilket resulterar i en högre kokpunkt.
Sammanfattningsvis: Den större storleken och de större ytan på heptan leder till starkare London -spridningskrafter, som kräver mer energi att bryta, vilket resulterar i en högre kokpunkt jämfört med pentan.
