Reaktionen:
K₂cr₂o₇ (aq) + 6feso₄ (aq) + 7h₂so₄ (aq) → cr₂ (so₄) ₃ (aq) + 3fe₂ (so₄) ₃ (aq) + k₂so₄ (aq) + 7h₂o (l)
Förklaring:
* redoxprocess: Kaliumdikromat fungerar som ett oxidationsmedel och reduceras till krom (III) sulfat (Cr₂ (So₄) ₃). Järn (ii) sulfat fungerar som ett reducerande medel och blir oxiderad till järn (iii) sulfat (Fe₂ (So₄) ₃).
* villkor: Denna reaktion förekommer vanligtvis under sura förhållanden. Svavelsyran (H₂SO₄) ger den nödvändiga sura miljön.
* Produkter:
* Krom (iii) sulfat (Cr₂ (so₄) ₃) - en grön lösning
* Järn (iii) sulfat (Fe₂ (so₄) ₃) - En gul lösning
* Kaliumsulfat (k₂so₄) - förblir i lösning
* Vatten (H₂O) - en biprodukt
Nyckelpunkter:
* Färgförändring: Lösningen kommer att förändras från en blekgrön (på grund av Fe²⁺joner) till en gulbrun färg (på grund av Fe³⁺-joner) när reaktionen fortskrider.
* balansera ekvationen: Ekvationen måste vara noggrant balanserad för att säkerställa att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor.
* Applikationer: Denna reaktion används ofta i analytisk kemi för bestämning av järn (ii) joner.
Säkerhetsåtgärder:
* Kaliumdikromat är ett starkt oxidationsmedel och kan vara giftigt. Hantera det med omsorg och slit lämplig säkerhetsutrustning.
* Undvik kontakt med hud, ögon och kläder.
* Arbeta alltid i ett väl ventilerat område.
Låt mig veta om du har ytterligare frågor om denna reaktion!
