1. Bestäm antalet valenselektroner:
* Väte (H) har 1 valenselektron.
* Klor (CL) har 7 valenselektroner.
2. Placera den minst elektronegativa atomen i mitten:
* Väte är mindre elektronegativt än klor. Men eftersom väte bara kan bilda en bindning kommer det att vara på utsidan.
3. Anslut atomerna med en enda bindning:
* Detta använder två elektroner, en från varje atom.
4. Slutför oktetten för den mer elektronegativa atomen:
* Klor behöver ytterligare 6 elektroner för att ha en hel oktett. Vi lägger till tre ensamma par (6 prickar) runt kloratomen.
Elektronprickformeln för HCl ser ut så här:
H:CL:
::
::
Nyckelpunkter:
* Den enda bindningen mellan H och CL representerar delningen av två elektroner.
* Klor har en full oktett (8 elektroner) medan väte har en full duett (2 elektroner).
* Lewis -strukturen representerar exakt bindningen i HCl.
