1. Bestäm den begränsande reaktanten:
* Konvertera gram till mol:
* Moll av k =(1,446 g k) / (39,10 g / mol k) =0,0370 mol k
* Moll av Cl =(8.178 g Cl) / (35,45 g / mol Cl) =0,230 mol Cl
* Bestäm molförhållandet från den balanserade kemiska ekvationen:
2K + Cl₂ → 2KCl
Förhållandet är 2 mol K -reagering med 1 mol Cl₂.
* Beräkna molen av CL₂ som behövs för att reagera med alla K:
(0,0370 mol k) * (1 mol Cl₂ / 2 mol k) =0,0185 mol Cl₂
* Jämför de mol CL₂ som behövs för molen av CL₂ tillgängliga:
0,0185 mol Cl₂ (behövs) <0,230 mol Cl₂ (tillgängligt)
Slutsats: Kalium är den begränsande reaktanten eftersom det inte finns tillräckligt med att reagera med hela klor.
2. Beräkna massan av producerad KCl:
* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:
(0,0370 mol k) * (2 mol kcl / 2 mol k) =0,0370 mol kcl
* Konvertera mol kcl till gram:
(0,0370 mol kcl) * (74,55 g/mol kcl) =2,76 g kcl
Svar:
Provet 1,446 g kalium kommer att reagera helt med en del av 8.178 g klor, vilket producerar 2,76 g kaliumklorid (KCl). Det kommer att finnas överskott av klor kvar.
