Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Klor har 17 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 2-8-7. Detta innebär att den har 7 elektroner i sitt yttersta skal (valenselektroner).

* oktetregel: Atomer tenderar att få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med 8 elektroner i deras yttersta skal (oktettregel).

* Att få en elektron: Klor är en elektron bort från att ha ett fullt yttre skal. Därför får den lätt en elektron för att bli stabil.

* negativ laddning: När klor får en elektron blir den negativt laddad, betecknad som Cl⁻.