* polaritet: Aceton är ett polärt aprotiskt lösningsmedel. Detta betyder att det har ett något positivt slut och ett något negativt slut, men det donerar inte protoner (H+). Kaliumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den är gjord av positivt laddade kaliumjoner (K+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* löslighetsregler: Joniska föreningar upplöses i allmänhet väl i polära lösningsmedel som vatten. De är mindre benägna att lösa upp i icke -polära lösningsmedel som aceton.
* Intermolekylära krafter: De starka elektrostatiska interaktionerna mellan jonerna i kaliumklorid är starkare än de interaktioner de kunde bilda med acetonmolekyler.
Sammanfattningsvis: Skillnaden i polaritet och de starka joniska interaktionerna i KCl gör den oförenlig med den icke -polära lösningsmedelscetonen.
