* Förstå elektronegativitet: Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner i en kemisk bindning.

* periodiska trender: Elektronegativitet generellt:

* ökar över en period (från vänster till höger): Atomer på höger sida av det periodiska bordet har en starkare drag på elektroner.

* minskar ner en grupp (från topp till botten): Atomer sänker ner en grupp har sina yttersta elektroner längre från kärnan, vilket gör dem mindre lockade till ytterligare elektroner.

Tillämpa trenderna:

* Kväve (N) är beläget i grupp 15 (VA) i den periodiska tabellen.

* Element till höger kväve har högre elektronegativiteter (t.ex. syre (O), fluor (F)).

* Element ovan Kväve har också högre elektronegativiteter (t.ex. kol (C)).

Slutsats:

Du kan förvänta dig element som syre (O) och fluor (F) att ha högre elektronegativitet än kväve.