zn (s) + hg (no₃) ₂ (aq) → zn (no₃) ₂ (aq) + hg (l)
Förklaring:
* zink (Zn) är mer reaktiv än kvicksilver (Hg) . Detta innebär att zink kan förskjuta kvicksilver från dess förening.
* kvicksilvernitrat (Hg (no₃) ₂) är en löslig jonisk förening, vilket innebär att den löses upp i vatten för att bilda joner.
* zinknitrat (Zn (no₃) ₂) är också en löslig jonisk förening.
* kvicksilver (Hg) är en flytande metall vid rumstemperatur.
Vad händer under reaktionen:
1. När zinkmetall tillsätts till en lösning av kvicksilvernitrat, reagerar zinkatomerna med kvicksilverjonerna (Hg²⁺) i lösningen.
2. Zink förskjuter kvicksilver från nitratföreningen och bildar zinknitrat.
3. De fördrivna kvicksilveratomerna kombineras för att bilda flytande kvicksilver, som kan ses som droppar eller en tunn film längst ner i lösningen.
Observationer:
* Du kommer att observera bildningen av en silvervätska (kvicksilver) längst ner i lösningen.
* Lösningen kan bli något molnig på grund av bildningen av zinknitrat.
* Reaktionen kan generera lite värme.
Viktig anmärkning: Kvicksilver är en giftig tungmetall. Undvik kontakt med kvicksilver och kassera det ordentligt.
