löslighet:en fråga om attraktion
Löslighet handlar om förmågan hos ett ämne (lösta ämnet) att lösa upp i en annan (lösningsmedlet). Den viktigaste faktorn som bestämmer löslighet är den relativa styrkan hos attraktionerna mellan:
* Löstlös attraktioner: Krafterna som håller de lösta molekylerna (eller jonerna, i fallet med NaCl) tillsammans.
* Lösningsmedel-lösningsmedel attraktioner: Krafterna håller lösningsmedelsmolekylerna ihop.
* Lösningslöshetsattraktioner: De krafter som utvecklas mellan de lösta och lösningsmedelsmolekylerna.
Vatten:Ett polärt lösningsmedel
* Vatten (H₂O) är en polar molekyl. Detta innebär att det har ett något positivt slut (väteatomerna) och en något negativ ände (syreatomen). Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bilda starka vätebindningar med varandra.
* När NaCl upplöses i vatten, positiva natriumjoner (Na⁺) lockas till den negativa änden av vattenmolekylerna, medan de negativa kloridjonerna (Cl⁻) lockas till den positiva änden av vattenmolekylerna.
* Dessa starka jon-dipolinteraktioner Övervinna de joniska bindningarna som håller natrium- och kloridjonerna tillsammans i kristallgitteret, vilket gör att saltet kan upplösas.
Alkohol:Ett mindre polärt lösningsmedel
* De flesta alkoholer, som etanol (C₂H₅OH), är mindre polära än vatten. De har ett svagare dipolmoment och bildar svagare vätebindningar med varandra.
* Alkoholer förlita sig främst på svagare London -spridningskrafter att locka varandra.
* Medan alkoholer kan bilda några vätebindningar Med joner är dessa interaktioner inte tillräckligt starka för att övervinna de starka joniska attraktionerna inom NaCl -kristallgitteret.
Den nedre raden
Kort sagt, vattens starka polaritet och förmåga att bilda starka jon-dipolinteraktioner med jonerna i NaCl gör det möjligt att lösa upp saltet. Alkoholer, som är mindre polära, kan inte bilda tillräckligt starka interaktioner för att störa de joniska bindningarna inom NaCl -strukturen och därmed förhindra upplösning.
