1. Förstå terminologin

* 5% NaCl -lösning: Detta innebär att det finns 5 gram NaCl (natriumklorid) i varje 100 gram lösning.

* molaritet: Molaritet (M) definieras som antalet mol lösta ämnen per liter lösning.

2. Beräkningar

* Steg 1:Konvertera gram NaCl till mol.

* Molekylvikten för NaCl är ungefär 58,44 g/mol.

* Mol NaCl =(5 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0855 mol NaCl

* Steg 2:Beräkna lösningsvolymen i liter.

* Förutsatt att en densitet av 1 g/ml för lösningen (som är nära för utspädda lösningar) är 100 gram lösning motsvarande 100 ml.

* Konvertera ml till liter:100 ml =0,1 l

* Steg 3:Beräkna molariteten.

* Molaritet (M) =(Mol of NaCl) / (Volym av lösning i liter)

* M =(0,0855 mol) / (0,1 L) =0,855 M

Därför har en 5% NaCl -lösning en molaritet på cirka 0,855 m.

Viktiga anteckningar:

* Lösningens densitet kan variera något beroende på temperaturen. För mer exakta beräkningar måste du känna till den specifika densiteten för din 5% NaCl -lösning.

* Denna beräkning antar att 5% -koncentrationen är vikt/vikt (vikt/vikt). Om det är vikt/volym (w/v) skulle beräkningen vara något annorlunda.