1. Förstå grunderna

* molekylformel: Det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl.

* empirisk formel: Det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening.

* atommassa: Massan för en enda atom i ett element (finns på periodisk tabell).

2. Identifiera elementen

Etylenglykol är en organisk förening som innehåller kol (C), väte (H) och syre (O).

3. Bestäm den empiriska formeln

* Antag ett 100 g prov: Detta gör det enkelt att arbeta med procentsatser.

* Beräkna molen för varje element:

* Kol (C):38,7% av 100 g =38,7 g. Dela efter den atommassan av kol (12,01 g/mol) för att få 3,22 mol C.

* Väte (H):9,7% av 100 g =9,7 g. Dela efter den atommassa av väte (1,01 g/mol) för att få 9,6 mol H.

* Syre (O):51,6% av 100 g =51,6 g. Dela efter den atommassan av syre (16,00 g/mol) för att få 3,23 mol O.

* Hitta det enklaste hela numberförhållandet: Dela varje molvärde med det minsta värdet (3,22 mol):

* C:3.22 / 3.22 =1

* H:9.6 / 3.22 =3

* O:3.23 / 3.22 =1

* Den empiriska formeln är ch₃o

4. Beräkna molekylformeln

* Empirisk formelmassa: CH₃O har en massa av (12,01 + 3 (1,01) + 16,00) =31,04 AMU.

* Molekylformelmassa: Ges som 62 AMU.

* Förhållandet mellan molekylmassa och empirisk massa: 62 amu / 31.04 amu ≈ 2

* multiplicera den empiriska formeln med detta förhållande: (Ch₃o) ₂ = c₂h₆o₂

Därför är den molekylära formeln för etylenglykol C₂H₆O₂.