Här är varför:
* kväves elektroniska konfiguration: Kväve har fem valenselektroner. I N₂ bildar det en trippelbindning med en annan kväveatom och delar tre elektronpar.
* VSEPR -teori: Enligt VALENCE Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorin avvisar elektronpar runt en central atom varandra och försök att hålla sig så långt ifrån varandra som möjligt.
* linjär form: I N₂ är de två kväveatomerna och de tre delade elektronparen (trippelbindningen) alla i en rak linje, vilket minimerar avstötning.
Därför har kvävegas (N₂) en linjär molekylform.
